分析化学！高分悬赏@只要讲清楚理由！
2025-05-24来自：本站整理
急急急！高分悬赏！如图第三题 详细解答 不要答案
2.有影响。部分Na2CO3分解为Na2O后，去滴定时所需量变少，即滴定所得的HCl浓度比实际的低
3.风化即失水，标定NaOH时用量变少，结果偏低
4.滴定HCl时用甲基橙变色无影响，因为最终滴定至酸性，CO2全跑出。
滴定HCl时用酚酞变色有影响，因为最终滴定至碱性，进入的CO2会消耗一部分氢氧化钠使结果偏高
1、偏高，因为标定用的碳酸钠含量降低，消耗盐酸的体积减少，计算结果就会偏高；
2、有影响的，同1；
3、偏低，因为标定用的草酸有效成份比例增加，滴定时消耗NaOH体积增加，计算结果偏低；
4、甲基橙变色范围为弱酸性（3.1-4.4)，测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，吸收的CO2也被反应，则对测定结果无影响；
酚酞变色范围为弱碱性(8.2-10)，测定HAc浓度时，选酚酞作指示剂，吸收的CO2未反应，即相应的1NaOH标准溶液浓度偏低，消耗量偏大，计算的测定结果偏高。
1、偏高 因为NaHCO3部分分解浓度变低，所以标定时所消耗的量变多，所得数据就会偏高。
2、无影响 因为1 Na2CO3——1 Na2O——2 HCL 显然灼烧没有影响到计算当中用到的成分。
3、偏低 因为部分H2C2O4•2H2O已经风化，而计算中仍然将其带水计算，所以结果就偏低喽。
4、第一个无影响，第二个会偏高，因为碳酸钠有强减弱酸性。
我是这么认为的，你作为参考吧。
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刁牧轰：：1.偏高。有部分NaHCO3残余，即需要偏多质量的碳酸钠来标定HCl，所以偏高 2.有影响。部分Na2CO3分解为Na2O后，去滴定时所需量变少，即滴定所得的HCl浓度比实际的低 3.风化即失水，标定NaOH时用量变少，结果偏低 4.滴定HCl时用甲基橙变色无影响，因为最终滴定至酸性，CO2全跑出。滴定HCl时用酚酞变色有...
[扈苏览13941463360] - 分析化学实验操作 急急急急!! 高分悬赏!!
刁牧轰：：用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol\/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合...
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[扈苏览13941463360] - [高分悬赏]铜和碳酸钠溶液反应
刁牧轰：：学了大学的物理化学或者分析化学你就会知道滴所谓的反映生成沉淀根本不可能达到全部的，他有一部分是不会反应的，这样才可以达到平衡。九年级化学上册 第五单元氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化-_高清
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我给你说下步骤，你画图标出焦点位置，设右焦点F2 ,上顶点B(0,b) ,则|F2B|=2 ,在直角三角形BOF2中 ,有勾股定理，b^2+c^2=a^2=2 ,已经知道a的值了，现在将点A代入椭圆方程即可
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2？
4、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？
2.有影响。部分Na2CO3分解为Na2O后，去滴定时所需量变少，即滴定所得的HCl浓度比实际的低
3.风化即失水，标定NaOH时用量变少，结果偏低
4.滴定HCl时用甲基橙变色无影响，因为最终滴定至酸性，CO2全跑出。
滴定HCl时用酚酞变色有影响，因为最终滴定至碱性，进入的CO2会消耗一部分氢氧化钠使结果偏高
1、偏高，因为标定用的碳酸钠含量降低，消耗盐酸的体积减少，计算结果就会偏高；
2、有影响的，同1；
3、偏低，因为标定用的草酸有效成份比例增加，滴定时消耗NaOH体积增加，计算结果偏低；
4、甲基橙变色范围为弱酸性（3.1-4.4)，测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，吸收的CO2也被反应，则对测定结果无影响；
酚酞变色范围为弱碱性(8.2-10)，测定HAc浓度时，选酚酞作指示剂，吸收的CO2未反应，即相应的1NaOH标准溶液浓度偏低，消耗量偏大，计算的测定结果偏高。
1、偏高 因为NaHCO3部分分解浓度变低，所以标定时所消耗的量变多，所得数据就会偏高。
2、无影响 因为1 Na2CO3——1 Na2O——2 HCL 显然灼烧没有影响到计算当中用到的成分。
3、偏低 因为部分H2C2O4•2H2O已经风化，而计算中仍然将其带水计算，所以结果就偏低喽。
4、第一个无影响，第二个会偏高，因为碳酸钠有强减弱酸性。
我是这么认为的，你作为参考吧。
刁牧轰：：1.偏高。有部分NaHCO3残余，即需要偏多质量的碳酸钠来标定HCl，所以偏高 2.有影响。部分Na2CO3分解为Na2O后，去滴定时所需量变少，即滴定所得的HCl浓度比实际的低 3.风化即失水，标定NaOH时用量变少，结果偏低 4.滴定HCl时用甲基橙变色无影响，因为最终滴定至酸性，CO2全跑出。滴定HCl时用酚酞变色有...
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刁牧轰：：学了大学的物理化学或者分析化学你就会知道滴所谓的反映生成沉淀根本不可能达到全部的，他有一部分是不会反应的，这样才可以达到平衡。九年级化学上册 第五单元氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化-_高清
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